题目

题型：同步题难度：来源：

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g) △H =+131. 3kJ·mol^-1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母，下同）。
A．容器中的压强不变
B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．v正(CO) =v逆(H₂O)
D．c(CO) =c(H₂)
在该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=____。
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂ (g)，得到如下三组数据：
①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为____。
②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是___（用含a、b的数学式表示）。
(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+ 3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为 kJ·mol^-1）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是 (   )
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离出来
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

答案

(1)B、C；
(2)①0. 16mol ·(L·min)^-1；②放； ③b=2a，a>1（或使用合适的催化剂）
(3)C、D