题目

题型：不详难度：来源：

有一黑紫色的固体为KMnO₄和MnO₂的混合物，为测定混合物中KMnO₄的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如下图．
（1）生成氧气的总质量为______g（精确到小数点后一位）．
（2）该混合物中KMnO₄的质量分数为多少？（精确到0.1%）（要求写计算过程）
|（3）请在坐标图中画出MnO₂固体的质量与反应时间的关系曲线．

答案

（1）根据质量守恒定律得知，生成的氧气的质量为：35g-31.8g=3.2g；
故答案为：3.2．
（2）设参与反应的高锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰质量为y则：
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                87  32
x                  y   3.2g
根据：

316

32

=

x

3.2g

解得：x=31.6g，根据：

87

32

=

y

3.2g

，解得y=8.7g．
样品中高锰酸钾的质量分数是

31.6g

35g

×100%=90.3%
（3）35g样品中KMn0₄的质量为31.6g，
则样品中MnO₂的质量为35g-31.6g=3.4g；
生成的二氧化锰的质量为8.7g；
则MnO₂的总质量为：3.4g+8.7g=12.1g；
故二氧化锰的质量从8.7g开始会慢慢的增多，直到第15分钟时高锰酸钾全部反应，此时二氧化锰的质量达到最大值；以后二氧化锰的质量将不再变化．
故答案为：






故答案为：（1）3.2；（2）90.3%；（3）