题目
题型：不详难度：来源：
| 次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | |||||||||
| 加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | |||||||||
| 剩余固体的质量/g | 25 | a | 15 | |||||||||
| （1）每加入20g稀盐酸固体质量将会减少30g-25g=5g，所以，第2次加入20g稀盐酸后，所剩余固体的质量=25g-5g=20g； （2）第4次加入稀盐酸后，固体物质总共减少的质量=5g×4=20g，设20g碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳质量为x，生成氯化钙的质量为y，则： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 20g y x 根据：
（3）第5次实验后过滤，所得CaCl2的溶质质量分数为：
（4）加入溶剂溶质不变，设加入水的质量为k则：
故答案为：（1）20；（2）8.8g；（3）20%；（4）要加入水110.8g． | ||||||||||||
下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表示的意义是（ ）
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| 某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克．取该药品四片，与7.3克的盐酸恰好完全反应． 求： ①每片药品中氢氧化镁物质的量； ②反应消耗盐酸的质量分数． | ||||||||||||
| 现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O） |