题目
题型:模拟题难度:来源:
B.在(t1+10) min时,保持容器体积不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol/L甲、0.1 mol/L乙和0.4mol/L丙反应,达到平衡后,丙的浓度仍为 0.4 mol/L
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且甲的转化率增大
答案
核心考点
试题【T℃时,甲气体与乙气体反应生成丙气体。反应过程中甲、乙、丙的浓度变化如图(I)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,乙的体积分数与时间之间的关系】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0。
(1)如下图所示,表示该反应的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是____。
A.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动
B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动
C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动
D.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动
(2)该反应在450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)一定体积条件下,反应tmin后,SO2和SO3的物质的量浓度分别为amol·L-1和b mol·L-1 ,则SO2起始时的物质的量浓度为____mol·L-1;生成SO3的化学反应速率为___mol·L-1·min-1。
(4)在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中,分别充入2 mol SO2、1 mol O2和4 mol
SO2、2 mol O2,在相同条件下使其反应。最终达到平衡,甲、乙两容器中SO2的转化率分别为50%和α(乙),则反应的平衡常数K= ____(填写具体数据),此时α(乙)____50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
B.该反应的平衡常数随温度的升高而减小
C.向I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中的c(I-)增大
D.依此原理,Cl2在NaCl溶液中溶解度增大
(1)某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出196kJ的热量,该温度下的平衡常数K=_________。
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),达到平衡后,改变下述条件,SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是_______(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入2 mol SO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3
E.升高温度
F.移动活塞压缩气体
(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:____________
(5)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中,正确的是______________。
B.图Ⅱ表示的一定是t2时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
D.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
氢气在化学工业中有广泛用途。
(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,反应过程中,溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量的_________(填编号),产生氢气速率加快。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.CH3COONa D.NaHSO3
工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。实验室模拟化工生产,控制起始浓度均为
c(N2)= 1.50 mol/L、c(H2)=2.50 mol/L,分别在三种不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图。
(2)平衡时反应物的转化率:实验Ⅲ比实验I______(填“大”、“小”或“相同”)。
(3)与实验I比较,实验Ⅱ改变的条件为__________, 判断依据是______________________。
(4)实验Ⅲ的平衡常数K=_________;恒温恒容条件下,向实验Ⅲ达到平衡的容器中通入N2和NH3,使N2 和NH3浓度均变为原平衡的2倍,平衡__________(填编号)。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 D.无法判断是否移动
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