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题目
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在密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g) △H <0,某研究小组探究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
[     ]
A.图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的一定是t2时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
D.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
答案
C
核心考点
试题【在密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g) △H <0,某研究小组探究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 [】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三

氢气在化学工业中有广泛用途。
(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,反应过程中,溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量的_________(填编号),产生氢气速率加快。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.CH3COONa D.NaHSO3
工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。实验室模拟化工生产,控制起始浓度均为
c(N2)= 1.50 mol/L、c(H2)=2.50 mol/L,分别在三种不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图。


请回答下列问题:
(2)平衡时反应物的转化率:实验Ⅲ比实验I______(填“大”、“小”或“相同”)。
(3)与实验I比较,实验Ⅱ改变的条件为__________, 判断依据是______________________。
(4)实验Ⅲ的平衡常数K=_________;恒温恒容条件下,向实验Ⅲ达到平衡的容器中通入N2和NH3,使N2 和NH3浓度均变为原平衡的2倍,平衡__________(填编号)。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 D.无法判断是否移动
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将4 mol M气体和2 mol N气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2M(g)+N(g)
2Q(g)△H<0;4s后反应达到平衡状态,此时测得Q的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 [     ]
A.当M、N、Q的物质的量浓度之比为2:1:2时,反应即达到平衡状态
B.4 s内用物质N表示的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1
C.达到平衡后若通入一定量氦气,M的转化率降低
D.达到平衡后若升高温度,Q的浓度将增大
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下列关于四个图像的说法正确的是
注:上图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,V表示体积,B%表示B的体积百分含量。 [     ]
A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=+183 kJ·mol-1
B.②表示其他条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D(?)在不同压强下B%随时间的变化,则D一定是气体
C.③表示向体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.④表示向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1 mol.L-1的盐酸,产生CO2的体积随加入盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液
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对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s) △H<0,下列判断中正确的是 [     ]
A.若(a+b)<(c+d),则反应一定能自发向右进行
B.若从正反应开始,起始时A、B的物质的量之比为a:b,则平衡时A、B的转化率之比也为a:b
C.若a+b=c+d,在平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n mol B,则达到平衡时气体总物质的量小于 (m+n)mol
D.若a+b=c,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
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在体积不变的密闭容器中充入1 mol NH3,建立平衡:2NH33H2+N2,测得NH3的分解率为x%。若在其他条件不变时,再充入1 mol NH3,待建立新的平衡后,又测得NH3的分解率为y%,则x与y关系正确的是 [     ]
A.x>y
B.x<y
C.x=y
D.x≥y
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