合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：广东省高考真题难度：来源：

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示，下列叙述正确的是

[ ]
A 点a的下反应速率比点b的大　
B 点c处反应达到平衡　
C 点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n(N₂)不一样　
D 其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

答案

核心考点

试题【合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)

2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图

下列判断一定错误的是[ ]
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）

根据以上规律判断，上列结论正确的是[ ]
A．反应Ⅰ：△H>0, P2>P1
B．反应Ⅱ：△H<0, T1<T2
C．反应Ⅲ：△H>0, T2>T1; 或△H<0, T2<T1
D．反应Ⅳ：△H<0, T2> T1

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在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+ O₂ (g)

2SO₃(g) + Q (Q>0)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ____________。
（2）降低温度，该反应K值________ ，二氧化碳转化率__________ ，化学反应速度___________。（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_______________ 。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________ （用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填写编号）。
a．加了催化剂
b．缩小容器体积
c．降低温度
d．增加SO₃的物质的量

题型：0109 高考真题难度：| 查看答案

下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相不符的是

[ ]
A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

题型：福建省高考真题难度：| 查看答案

四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_________________ 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：___________________。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，5.60×10⁷L甲烷为原料能够合成 ____________L氨气。（假设体积在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为H₂N-C-NH₂，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式： ①___________ ；②__________________ 。

题型：四川省高考真题难度：| 查看答案

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