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题目
题型:福建省高考真题难度:来源:
下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相不符的是
[     ]
A、反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B、该反应达到平衡态I后,增大反应物的浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
C、该反应达到平衡态I以后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
答案
C
核心考点
试题【下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相不符的是 [     ]A、反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B、】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):
请填写下列空白:
(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t℃、pkPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是:_________________ 。
(2)在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中及时分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由:___________________。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时,5.60×107L甲烷为原料能够合成 ____________L氨气。(假设体积在标准状况下测定)
(4)已知尿素的结构简式为H2N-C-NH2,请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式: ①___________ ;②__________________ 。
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1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是
[     ]
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑤
D.②③④
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据报道,在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述中错误的是 [     ]
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
题型:专项题难度:| 查看答案
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
[     ]
A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g); △H>0
C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g); △H>0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0
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在一定条件下,N2+3H22NH3达到平衡状态后,按如下操作,化学平衡不发生移动的是 [     ]
A.保持T、V不变,充入HCl
B.保持T、V不变,充入N2
C.保持T、P不变,充入He
D.保持T、V不变,充入He
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