题目
题型:0101 期中题难度:来源:
B.升高温度v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C.保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深
D.达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
答案
核心考点
试题【某温度下反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的[ ]A.保持体积不变,加入少许N2O4,v正增大,v逆减小 B.】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.若A、B是气体,则C是液体或固体
C.逆反应是放热反应
D.正反应是放热反应
B.化学方程式中的计量数a>b
C.G的转化率随温度升高而减小
D.增大压强,容器内气体质量不变
(1)已知每生成1 mol 气态SO3放出98.3kJ的热量,该反应的热化学方程式是:__________________。
(2)实际生产中,SO2的催化氧化采用400°C-500°C和常压,结合下面数据回答问题:压强及温度对SO2的转化率如下表(原料气各成分体积分数为SO2 7%,O2 11%,N2 82%)
②在400°C时,当平衡状态由0.5 MPa变到1 MPa时,平衡常数K(0.5MPa)_______K(1MPa)(填>、<、=)。
③工业生产中,SO2的催化氧化采用常压,而不是高压,其主要原因是___________,____________。
④下列变化不能提高SO2转化率的是________。
a.增大压强 b.使用催化剂 c.升高温度 d.增加O2的浓度
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。
① 从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________;
② 计算该条件下反应的平衡常数K=___________。
③ 已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。若反应温度升高,SO2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)如图2所示,保持温度不变,将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中,将4 mol SO3加入乙容器中,隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新平衡时,SO3的体积分数甲______乙。
②若保持乙中压强不变,向甲、乙容器中通入等质量的氦气,达到新平衡时,SO3的体积分数甲____乙。
A. ①③⑤
B. ②⑥
C. ②⑤⑧
D. ②③⑦
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