题目
题型：0102 期中题难度：来源：
2C(g) △H＜0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是 B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L-1·S-1
C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
答案
核心考点
试题【将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
（1）已知：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的△H=__________。标准状况下的煤炭气（CO、H2）
336L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_________mol电子。
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e-＋2CO32-===3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是：_____________。
（3）密闭容器中充有1 mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。 
K=________；此时在B点时容器的体积VB________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tC______tA（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是________________。（写出两点即可）
N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)时，达化学平衡状态
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
压强对反应的影响（P2>P1） B.
温度对反应的影响C.
平衡体系增加N2 对反应的影响D.
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