题目
题型：福建省月考题难度：来源：
2XY(g) △H<0，达到甲平衡。仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是 
[ ]
B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
答案
核心考点
试题【在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0，达到甲平衡。仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是 [ ]A．】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g) ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是
[ ]
x | y | |
A | 温度 | 混合气体的平均相对分子质量 |
B | 再通入A | A的百分含量 |
C | 再通入A | B的转化率 |
D | 加入催化剂 | A的质量分数 |
| 现有如下四个图象下列反应中全部符合上述图象的反应是 | ||
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A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝-Q1 kJ/mol(Q1>0) B．H2(g)+CO(g)  C(s)+H2O(g)ΔH＝+Q4 kJ/mol(Q4>0) C．4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-Q3 kJ/mol(Q3>0)D．2SO3(g)  2SO2(g)+O2(g)ΔH＝+Q2 kJ/mol(Q2>0) | ||
高温下CuO和CO中发生如下反应： CuO(s)+CO(g)  Cu(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： | ||
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| 请回答下列问题： (1) 该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)； (2) 在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________、CO的平衡转化率＝________； (3) 欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__ __。 A．减少Cu的量 B．增加CuO的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 | ||
| 某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。 | ||
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| （1）体系中发生反应的化学方程式是_________________； （2）列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率：_______________； （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于__________________； （4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示），则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是： l________，2________ ，3________。 | ||
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| 下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是 | ||
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A．3O2(g)  2O3(g)(正反应为吸热反应)B．2NO2(g)  N2O4(g) (正反应为放热反应) C．NH4HCO3(s)  NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应) D．H2(g)+I2(g)  2HI(g) (正反应为放热反应) |
