题目
题型：高考真题难度：来源：
2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
答案
核心考点
试题【已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是[ ]A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是
4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是 B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) =3v正(H2O)
ClF3(g) △H= - 268 kJ·mol-1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 [ ]
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
2Z B．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)= 0.005mol·L-1·s-1
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．若初始浓度：X为0.2mol·L-1，Y为0. 2mol·L-1，Z为 0. 8mol·L-1，则平衡向右移动
N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是 
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
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