工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题： (1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。(2)已知N2 (g) +3H2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。
(2)已知N₂ (g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H = -92kJ . mol^-1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N₂和3 mol H₂，充分反应后，放出的热量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有___________
A．降低温度
B．最适合催化剂活性的适当高温
C．增大压强
D．降低压强
E．循环利用和不断补充氮气
F．及时移出氨
(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式：_________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为 3：2的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H₂的转化率为___________。

答案

(1)可做氮肥
(2)①< ；在latm和298K条件下． 1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量，而该反应为可逆反应，不可能进行完全，且题给条件为500℃、200 atm，故放出的热量肯定小于92.4 kJ
②CEF
(3)4NH₃+5O₂

4NO +6H₂O
(4)32.6%

核心考点

试题【工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题： (1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。(2)已知N2 (g) +3H2】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

人体血液内的血红蛋白( Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+ HbO₂

O₂+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。 HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是[ ]
A．CO与HbO₂，反应的平衡常数

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少
C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是_________________；
（3）列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率：_______________；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于__________________；
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示），则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是： l________，2________ ，3________。

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四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_________________ 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：___________________。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，5.60×10⁷L甲烷为原料能够合成 ____________L氨气。（假设体积在标准状况下测定）

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一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 [ ]
A．以X浓度变化表示的反应速率为0. 001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H >0

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把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。
(1)闪电时N₂转化为NO称为大气固氮：N₂+ O₂

2NO写出该反应的平衡常数表达式：_________
(2)目前工业上多采用约500℃、合适的催化剂、20MPa~50MPa下氮气与氢气化合固氮：N₂+ 3H₂

2NH₃。
①选择500℃而不选择更高或更低的温度的原因是_____
②该条件下，在2L密闭容器中充入40molH₂和一定物质的量的N₂，200min后，生成了16mol NH₃。则 200min内N₂的平均反应速率为____。若反应至平衡时NH₃的物质的量为20mol，且该温度下反应的平衡常数K =0.1，则开始时加入容器中N₂的物质的量为________mol。
(3)下图表示两个常见的固氮反应：
①N₂+ 3H₂

2NH₃和②N₂+O₂

2NO的平衡常数(K)与温度的关系。根据图中的数据分析，下列说法正确的是( )。
A．反应①和反应②都是放热反应
B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮完成程度相差很大

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