题目
题型:期末题难度:来源:
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B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H >0
答案
核心考点
试题【一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)闪电时N2转化为NO称为大气固氮:N2+ O2
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(2)目前工业上多采用约500℃、合适的催化剂、20MPa~50MPa下氮气与氢气化合固氮:N2+ 3H2
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①选择500℃而不选择更高或更低的温度的原因是_____
②该条件下,在2L密闭容器中充入40molH2和一定物质的量的N2,200min后,生成了16mol NH3。则 200min内N2的平均反应速率为____。若反应至平衡时NH3的物质的量为20mol,且该温度下反应的平衡常数K =0.1,则开始时加入容器中N2的物质的量为________mol。
(3)下图表示两个常见的固氮反应:
①N2+ 3H2
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A.反应①和反应②都是放热反应
B.常温下,反应①的反应速率很大,而反应②的反应速率很小
C.升高温度,反应①的反应速率增大,反应②的反应速率减小
D.在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮完成程度相差很大
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(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g)
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①上述反应的a____________0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下,提高氢碳比,则CO2转化率___________(填“增大”“减小” 或“不变”)。
(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示
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②在一定温度下,2 mol CO(g)和4 mol H2 (g)反应达到平衡时,生成b mol CH3CH2OH(g)和b mol H2O(g),若向上述密闭容器中加入4 mol CO、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应。平衡时,反应产生的热量Q__________2E2(填“>”“<” 或“=”);生成CH3CH2OH的物质的量___________2b(填“>”“<”或“=”),你的判 断依据是________________。
(3)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效的优良性能。 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,其工作原理 与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是________________。
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[ ]
B.Qc不变,K变大,SO2转化率减小
C.Qc变小,K不变,O2转化率减小
D.Qc增大,K不变,SO2转化率增大
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B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器体积不变,往容器中充入1 molO2,正、逆反应速率都不改变
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B.当v正(A)=2v逆(C)时,可断定反应达到平衡
C.若起始时放入3nmol A和3 mol B,则达平衡时生成3a mol C
D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n-
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