一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 [ ]A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H＜ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

[ ]
A. CO₂(g)+2NH₃(g)

CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g); △H＜0
B. CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g); △H＞0
C. CH₃CH₂OH(g)

CH₂=CH₂(g)+H₂O(g); △H>0
D. 2C₆H₅CH₂CH₃(g)+O₂(g)

2C₆H₅CH=CH₂(g)+2H₂O(g); △H＜0

答案

核心考点

试题【一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 [ ]A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H＜】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的

[ ]

A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
B．反应向正反应方向移动
C．NO₂的转化率变小
D．N₂O₄的体积分数一定增大

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂+H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）

下列说法正确的是 [ ]
A.反应在t1min内的平均速率为ν(H₂)=0.40/t1 mol·L^-1·min^-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时n(CO₂)=0.40mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol^-1、-283.0 kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。
(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=

mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
(4)在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为__________；

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如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

[ ]
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
C．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

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可逆反应aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）ΔH同时符合图3中各曲线的规律的是

[ ]
A.a+b＞c+d T1＜T2 ΔH＜0
B.a+b＞c+d T1＜T2 ΔH＞0
C.a+b＜c+d T1＞T2 ΔH＜0
D.a+b＞c+d T1＞T2 ΔH＞0

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