关于下列各图的叙述，正确的是[ ]A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol-l B．乙表示恒温恒容条件下发生 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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关于下列各图的叙述，正确的是

[ ]
A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483．6kJ·mol^-lB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂

N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

答案

核心考点

试题【关于下列各图的叙述，正确的是[ ]A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol-l B．乙表示恒温恒容条件下发生】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

在1 L密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H=－Q kJ·mol^-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是

[ ]
A．反应在第2 min到第4min时，O₂ 的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol^-1

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下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。

用化学用语回答：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有__________，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为_______________。
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因______________________。
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W₂(g)+Y₂(g)

2YW₃(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________（填序号）。
A．平衡不发生移动 B．平衡向逆反应方向移动
C．NH₃的质量分数增加 D．正逆反应速率都增大

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g) ΔH＝a kJ·mol^－1 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列说法中正确的是 [ ]
A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0
B．当v正(H₂)＝v正(H₂O)时该反应达到化学平衡状态
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．当平衡浓度符合 c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)时的温度为830℃

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化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图

有关上述曲线图的说法正确的是[ ]
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化
C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化
D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）

Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是[ ]
A．以Y表示的反应速率为0.001mol·L^-1·s^-1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若在该容器中再通入2molX和1molY，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

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