题目
题型：期中题难度：来源：
2HI(g)；△H<0，下列说法正确的是B．升高温度将缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大
D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小
答案
核心考点
试题【已知反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)；△H<0，下列说法正确的是[ ]A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B．升高温】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
(1) 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)。
(2) 在实验2，A的初始浓度c2＝________mol/L，推测实验2中还隐含的条件是____________________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填＞、＜、＝)，且c3________1.0 mol/L(填＞、＜、＝)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是____________________。
C2H2(g)＋H2(g)→C2H4(g)①
2CH4(g)→C2H4(g)＋2H2(g)②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值)
C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－Q1Ⅰ
C(s)＋1/2H2(g)===1/2C2H2(g) ΔH＝－Q2Ⅱ
C(s)＋H2(g)===1/2C2H4(g) ΔH＝－Q3Ⅲ
Q值大小比较正确的是
B．Q1>Q2>Q3
C．Q2>Q1>Q3
D．Q3>Q1>Q2
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ___________________________________；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 __________________________________；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5.原因是__________________________；
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一起反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________．
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
2Z(g)＋W(s) ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是 B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
C．温度不变，将容器的体积变为2V L, Z的平衡浓度变为原来的1/2
D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态
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