已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)＋H2(g)→C2H4(g)① 2CH4(g)→C2H4(g)＋2H2(g)② 已知在降低温度时①式平衡向右移动， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知下列两个气态物质之间的反应：
C₂H₂(g)＋H₂(g)→C₂H₄(g)①
2CH₄(g)→C₂H₄(g)＋2H₂(g)②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值)
C(s)＋2H₂(g)===CH₄(g)　ΔH＝－Q1Ⅰ
C(s)＋1/2H₂(g)===1/2C₂H₂(g)　ΔH＝－Q2Ⅱ
C(s)＋H₂(g)===1/2C₂H₄(g)　ΔH＝－Q3Ⅲ
Q值大小比较正确的是[     ]
A．Q1>Q3>Q2
B．Q1>Q2>Q3
C．Q2>Q1>Q3
D．Q3>Q1>Q2

答案

核心考点

试题【已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)＋H2(g)→C2H4(g)① 2CH4(g)→C2H4(g)＋2H2(g)② 已知在降低温度时①式平衡向右移动，】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是 ___________________________________；
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是 __________________________________；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl₅的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅.原因是__________________________；
(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH3＝________，P和Cl₂一起反应生成1 mol PCl₅的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________．

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对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是[ ]
A．达到化学平衡时，4v正(O₂)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是：2v正(NH₃)＝3v正(H₂O)

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一定温度下，在体积为V L的密闭容器中加入1 mol X和1 mol Y进行如下反应： X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋W(s)　ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是 [ ]
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
C．温度不变，将容器的体积变为2V L, Z的平衡浓度变为原来的1/2
D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

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某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)　ΔH>0 一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是 [ ]
A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

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已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是[ ]
①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大　
④反应物浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了合适的催化剂
A．①②
B．②⑤
C．③⑤
D．④⑥

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