在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断[ ]A．正反应为放热反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)

bR(g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断

[ ]
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a>b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变

答案

核心考点

试题【在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断[ ]A．正反应为放热反】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述能肯定某化学平衡发生移动的是[ ]
A．反应混合物浓度的改变
B．正逆反应速率的改变
C．反应混合物百分含量的改变
D．反应体系中气体总压强改变

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g)(正反应为放热反应)．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________．
(2)前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是______________________________．
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N₂O₄

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500℃、20 MPa时，将H₂和N²置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应．反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示．下列说法正确的是

[ ]
A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)
B．从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂
C．从曲线变化可以看出，反应进行至25 min时，分离出0.1 mol的氨气
D．在25 min时平衡正向移动，但达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡小

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硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO₂＋H₂O

2HNO₃＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是[ ]
A．减压　　　　　　　　　
B．增压
C．升温
D．加催化剂

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是

[ ]
A．反应的化学方程式为：2M

N
B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率
D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

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