汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法，对该反应进 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂发生反应：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究。

（1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图象。
①达到平衡后反应速率v1（T1条件下）________v2(T2条件下)(填“>”、“<”或“＝”)。
②N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，写出CO、NO在催化剂作用下转化为无害气体的化学方程式：______________________。

答案

（1）①＜；②吸热
（2）2CO+2NO=N₂+2CO₂

核心考点

试题【汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法，对该反应进】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂

2NO +O₂，可作为达到平衡状态的标志的是 [     ]
①单位时间内生成a mo1 O₂的同时生成2a mol NO₂
②单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a molNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①②③④⑤
B．②④⑤
C．①③④
D．①③⑤

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可逆反应：

在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是 [     ]
①I₂(g)浓度减小　　　　
②混合气体颜色加深
③I₂(g)转化率增大
④HI (g)的含量增大
⑤正反应速率增大

A．①②
B．③
C．②③④
D．③⑤

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373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH₃发生如下可逆反应：2NH₃（g）

N₂（g）+ 3H₂（g）。其中物质H₂的物质的量变化如下图所示。

（1）前 20 s内NH₃（g）的平均反应速率为_______________
（2）373K时该反应的平衡常数的值为_______________
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH₃，与原平衡比较，新平衡时 NH₃的转化率_____（填“增大”或“减小”，下同），NH₃的平衡浓度_________。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H₂的平衡浓度为NH₃的2倍，该反应的正反应为______（填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中H₂的物质的量，下列措施正确的是_________（其它条件相同）。
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N₂

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对平衡CO₂（g）

CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是[ ]
A．升温增压
B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)

Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是[ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

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