工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)

Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是[ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

答案

核心考点

试题【工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是[     ]
①生成物的质量分数一定增加
②任一生成物总量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用催化剂
A．①②③
B． ③④⑤
C． ②⑤
D．④⑥

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反应2A（g）

2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是[     ]
A．升温
B．增大反应器的体积
C．增大c（A）
D．降温

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如图所示表示可逆反应A（g）+B（g）

nC（g）△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是

[ ]
A．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始
B．只控制温度，则a比b的温度高，Q＞0
C．只控制压强，则a比b的压强大，n≥2
D．若条件为催化剂，则表示a有催化剂，b表示没有

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·有一反应：2A+B

2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：

[ ]
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T₁温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v(正)＜v(逆)

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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

（1）写出该反应的化学方程式：___________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________  (填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ正(H₂O)＝υ逆(H₂)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中气体的总物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H₂O(g)，t1秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol 。
（1）t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H₂)=_____________。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡____________移动。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_____________ 。（填写2项）

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