题目
题型:山东省期中题难度:来源:
②任一生成物总量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用催化剂
A.①②③
B. ③④⑤
C. ②⑤
D.④⑥
答案
核心考点
试题【已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是[ ]①生成物的质量分数一定增加 ②任一生成物总量一定增加 ③反应物】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.增大反应器的体积
C.增大c(A)
D.降温
B.只控制温度,则a比b的温度高,Q>0
C.只控制压强,则a比b的压强大,n≥2
D.若条件为催化剂,则表示a有催化剂,b表示没有
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v(正)<v(逆)
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:
(1)写出该反应的化学方程式:___________;
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________ (填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ正(H2O)=υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中气体的总物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35mol 。
(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=_____________。
(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡____________移动。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是_____________ 。(填写2项)
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
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