题目
题型：不详难度：来源：
| 催化剂 |
| 加热 |
| A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 |
| B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 |
| D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 |
答案
B、t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误；
C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故C错误；
D、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【如图所示，表示反应2SO2（g）+O2 催化剂加热 2SO3（g），△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）A．t1时】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
| B．使用催化剂，提高合成氨的产率 |
| C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 |
| D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
| A．气体的质量 | B．气体的密度 |
| C．压强 | D．气体平均相对分子质量 |
| A．达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3 |
| B．t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化 |
| C．t分钟内，v（N2）=v（H2）=v（NH3） |
| D．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0 |
| A．CaCl2溶于水时放出热量 |
| B．烧瓶（1）中气体的压强不变 |
| C．NH4Cl溶于水时放出热量 |
| D．烧瓶（3）中气体的压强增大 |
| A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 |
| B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动 |
| C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡 |
| D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 |
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