题目
题型:不详难度:来源:
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( )
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 | B.(a)甲>乙,(b)甲=乙 |
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 | D.(a)甲>乙,(b)甲<乙 |
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答案
(b)都加2kg的砝码,压强增大,气体都缩小,甲中存在平衡N2O4⇌2NO2 △H>0,增大压强,平衡逆向移动,体积减小得更多,所以体积:甲<乙;
故选D.
核心考点
试题【常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O4⇌2NO2△H>0)(a)将两容器置于沸水中】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在饱和氯水中加入NaOH使Ph>7,所得溶液存在下列关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+C(OH-)+c(ClO-) |
B.将饱和氯水升高温度,溶液中C(H+)的变化如曲线c |
C.将饱和氯水加水稀释,溶液中C(H+)的变化如曲线b |
D.在饱和氯水中加入NaOH使Ph=7,所得溶液存在下列关系:c(Na+)>c(CIO-)>c(Cl-)>c(HClO) |
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(1)由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙,其分子中均有氧,且1个乙分子中含有18个电子,则甲和乙分别是______.
乙是一种清洁燃料,工业上可用甲和氢气反应制得.
①T1温度时,在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2,反应达到平衡后,测得c(甲)=0.2mol/L,则乙在平衡混合物中的物质的量分数是______.
②升高温度到T2时,反应的平衡常数为1,下列措施可以提高甲的转化率的是______(填字母).
A.加入2mol甲 B.充入氮气 C.分离出乙 D.升高温度
(2)甲烷也是一种清洁燃料,但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染.
已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol
2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的______倍(计算结果保留1位小数).
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
①甲烷燃料电池的负极反应式是______.
②当线路中有0.1mol电子通过时,______(填“a”或“b”)极增重______g.
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A.m+n>p | B.m+n<p | C.m>p | D.m<p |
A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 |
B.平衡时N2O4的百分含量:乙>甲=丙 |
C.平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同 |
D.平衡时混合物的平均相对分子质量:甲>乙>丙 |
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A.氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 |
B.硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度 |
C.NH3H2O在NH4Cl溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 |
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率 |
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