题目
题型：泰安二模难度：来源：
请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式______；
（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的______、______；
（3）丁中的现象为______；
（4）下图是压强对SO2平衡转化率的影响：
| 转化率% 压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | ||||
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 | ||||
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 | ||||
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 | ||||
（1）工业接触法制硫酸三步骤：第一步：SO2的制取，第二步：SO3的制取，第三步：硫酸的生成；第一步是黄铁矿的燃烧，化学方程式为4FeS2+11O2
故答案为：4FeS2+11O2
（2）装置乙是把生成的二氧化硫催化氧化，相当于工业上制取硫酸设备中的接触室，装置丙相当于工业上制取硫酸设备中的吸收塔．故答案为：接触室；吸收塔； （3）工业生成中吸收三氧化硫用98.3%的浓硫酸，用水吸收容易形成酸雾影响吸收效果；故答案为：有酸雾； （4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H=-98.3kJ•mol-1反应制备SO3，该反应为可逆反应，正方向为体积减少的放热反应，从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压有利于生成三氧化硫；增大压强可以使二氧化硫的转化率增大；而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，所以工业上直接采用常压；同时反应中使用催化剂，为了使催化剂的催化活性最强，根据表格中提供的数据应该采用400℃～500℃；故答案为：增大；常压下SO2的转化率已很大． | ||||||||
t℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
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已知反应：3A（g）+B（g） C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是（ ）
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| 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） |