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题目
题型:不详难度:来源:
t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A (g)+B (g) 
魔方格
 x C(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)v(B)=______mol/(L•min),v(C)=______mol/(L•min),x=______.
(2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率之比为α(A):α(B)=______;
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后,下列说法中正确的是______(填写字母序号)
A.化学平衡向正反应方向移动     B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动         D.正、逆反应的化学反应速率保持不变.
答案
据三段式解题法,求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量.
平衡时,c的物质的量为2L×0.4mol/L=0.8mol,
            3A (g)+B (g) 
魔方格
 x C(g),
开始(mol):3        2                 0
变化(mol):0.6      2-1.8=0.2         0.8
平衡(mol):2.4      1.8               0.8
(1)v(B)=
△n(B)
V
△t
=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol/(L•min);
v(C)=
△n(C)
V
△t
=
0.8mol
2L
2min
=0.2mol/(L•min);
化学计量数之比等于物质的量之比,所以1:x=0.2mol:0.8mol,解得x=4,
故答案为:0.05;0.2;4;
(2)α(A)=
0.6mol
3mol
×100%=20%,
α(B)=
0.2mol
2mol
×100%=10%,
所以α(A):α(B)=20%:10%=2:1,
故答案为:2:1;
(3)向容器中通入少量氦气,不影响反应混合物各组分的浓度,正逆反应速率不变,平衡不移动.
故选:CD.
核心考点
试题【t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A (g)+B (g)  x C(g),2min时反应达到平衡状态(】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2SO3(g)⇌2SO2+O2(g).△H>0达到平衡.当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是(  )
A.X表示温度时,Y表示SO2物质的量
B.X表示压强时,Y表示SO2的含量
C.X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度
D.X表示SO3物质的量,Y表示O2的物质的量
魔方格
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对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,若要提高CO的转化率,下列措施中可行的是(  )
A.升温B.增大H2O(g)的浓度
C.增大压强D.使用合适催化剂
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某温度下,反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的正反应为放热反应,在带有活塞的密闭容器中达到平衡.下列说法中正确的是(  )
A.体积不变,升温,正反应速率减小
B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大
C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深
D.体积、温度不变,充入氮气后,正反应速率将增大
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可逆反应A(g)+B⇌C(g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是(  )
A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体
B.增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体
C.升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应
D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
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可逆反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g);△H>0.在密闭容器中进行,当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深,应采取的措施(  )
A.减小容器体积B.降低温度
C.加入催化剂D.充入H2气体
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