题目
题型：不详难度：来源：
| A．升温 | B．增大H2O（g）的浓度 |
| C．增大压强 | D．使用合适催化剂 |
答案
B．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，水的转化率降低，但CO的转化率增大，故B正确；
C．该反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；
D．使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（ ）A．升温B．增大H2O（g】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．体积不变，升温，正反应速率减小 |
| B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 |
| C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 |
| D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 |
| A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 |
| B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 |
| C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 |
| D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 |
| A．减小容器体积 | B．降低温度 |
| C．加入催化剂 | D．充入H2气体 |
| A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 |
| B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
| C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 |
| D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m |
| A．m必定小于p | B．（m+n）必定大于p |
| C．（m+n）必定小于p | D．m必定大于p |
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