题目
题型：不详难度：来源：
| A．乙＞甲＞丙 | B．甲＞丙＞乙 | C．乙＞丙＞甲 | D．甲＞乙＞丙 |
答案
对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1molH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，平衡时丙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量小，
即平衡时CO的物质的量乙＞甲＞丙，
故选A．
核心考点
试题【现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NH4HCO3（s）⇌NH3（g）+H2O（l）+CO2（g）△H＞0 |
| B．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 |
| C．Cl2（g）+H2O（l）⇌HCl（aq）+HClO（aq）△H＞0 |
| D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0 |
已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低．
（1）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是______．
（2）使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是______．除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有______．
（3）当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl‑含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl‑质量分数低于0.2%．
由图中可知，当反应进行到约______分钟时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为______．
（1）合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是______（填序号）．
A．采用较高压强（20～50Mpa） B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂 D．生成的氨液化分离，N2、H2循环压缩到合成塔中
（2）如下图所示，将6mol N2和14mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应．
反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，N2的转化率为______；该条件下反应的平衡常数为______．
（3）体积为100mL、浓度为0.1mol•L-1的两种溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
①两种溶液相比较，______中水的电离程度大．（填序号，下同）
②用相同浓度的盐酸中和两种溶液至中性，______消耗的盐酸多．
③加水稀释两种溶液至pH为10，______加入的水的体积大．
H2 （g）+CO2（g）
达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2．在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ）
A．
| B．
| C．
| D．
|
（ ）
| A．生成物的质量分数一定增大 |
| B．生成物的浓度一定增大 |
| C．反应物的转化率都增大 |
| D．生成物的质量一定增大 |
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