体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0下列叙述正确的是( )A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大 | B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小 | C.若移走部分W,平衡正向移动 | D.平衡后移走X,上述反应的△H减小 |
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A、通入X,X的浓度增大,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大,故A正确; B、继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大,故B错误; C、W是固体,移走部分W,平衡不一定,故C错误; D、反应热△H与化学计量数有关,化学计量数不变,反应热△H不变,与参加反应的反应物的物质的量无关,故D错误; 故选A. |
核心考点
试题【体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0下列叙述正确的是( )A.若继续充入X,平衡向】;主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]
举一反三
某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)⇌hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol.已知a+b=h,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是( )A.气体的平均相对分子质量变大 | B.平衡不移动 | C.B的体积分数减少 | D.混合气体的密度不变 |
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下列说法正确的是( )A.其它条件不变时,压缩容器体积,可以提高气体活化分子百分数 | B.保持温度不变,化学平衡正向移动时,化学平衡常数增大,逆向移动时则减小 | C.25℃时,pH=7的水溶液一定呈中性 | D.铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,溶液中的H+向锌极迁移 |
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有下列二个反应:①Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g),平衡常数为K1; ②Fe(s)+H2O(g)═FeO(s)+H2(g),平衡常数为K2.测得在不同温度下,K1、K2值如下:
温度/℃ | K1 | K2 | 500 | 1.00 | 3.15 | 700 | 1.50 | 2.25 | 900 | 2.50 | 1.50 | 某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.平衡正向移动 | B.平衡逆向移动 | C.Z的体积分数变大 | D.(a+b)>(c+d) |
| 为了探究浓度对硫酸氧化性的影响,某学习小组进行了以下探究活动: [探究一]称取无锈铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y. (1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,请选择下列试剂,设计简单的实验方案(简述操作过程、现象和结论)______. 供选用试剂:a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 (2)乙同学为了测定气体Y中SO2的含量,设计如下三种方案: 方案Ⅰ.取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g. 方案Ⅱ.向VmL c mol•L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL(标准状况),溶液恰好完全褪色. 方案Ⅲ,取VL(标准状况)气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、烘干,称得固体质量为mg. ①其中不合理的方案是______,理由是______. ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数(用含未知数的代数式表示)______. [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略).
(3)装置A中试剂的作用是______. (4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象:______. (5)有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气,你认为是否可靠?______(填“可靠”或“不可靠”),简述理由:______. |
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