题目
题型:不详难度:来源:
②Fe(s)+H2O(g)═FeO(s)+H2(g),平衡常数为K2.测得在不同温度下,K1、K2值如下:
温度/℃ | K1 | K2 | ||||||||
500 | 1.00 | 3.15 | ||||||||
700 | 1.50 | 2.25 | ||||||||
900 | 2.50 | 1.50 | ||||||||
(1)令CO2的浓度变化量为cmol/L,由方程式可知CO的浓度为cmo/L,则:
故答案为:50%; (2)①、由表中数据可知,900℃时反应①的平衡常数最大、反应②的平衡常数最小,故900℃时反应①的进行程度最大,反应②的进行程度最小,即900℃时
故答案为:900; ②、反应前后气体的总体积不变,故平衡后混合气体总的物质的量为6mol,令参加反应的氢气的物质的量为xmol,则: Fe(s)+H2O(g)═FeO(s)+H2(g), 开始(mol):0 4 变化(mol):x x 平衡(mol):x 4-x 反应前后气体体积不变,则
故平衡后氢气的体积分数=
故答案为:40%. | ||||||||||
某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确的是( )
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为了探究浓度对硫酸氧化性的影响,某学习小组进行了以下探究活动: [探究一]称取无锈铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y. (1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,请选择下列试剂,设计简单的实验方案(简述操作过程、现象和结论)______. 供选用试剂:a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 (2)乙同学为了测定气体Y中SO2的含量,设计如下三种方案: 方案Ⅰ.取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g. 方案Ⅱ.向VmL c mol•L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL(标准状况),溶液恰好完全褪色. 方案Ⅲ,取VL(标准状况)气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、烘干,称得固体质量为mg. ①其中不合理的方案是______,理由是______. ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数(用含未知数的代数式表示)______. [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略). ![]() (3)装置A中试剂的作用是______. (4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象:______. (5)有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气,你认为是否可靠?______(填“可靠”或“不可靠”),简述理由:______. | ||||||||||
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
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一定温度下,向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY,发生反应:X(气)+Y(气)⇌mZ(气)+nR(气),达平衡时,Z的体积分数为φ1,维持温度不变,若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器,达平衡时,Z的体积分数为φ2,则φ1与φ 2的关系为( )
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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂: HIn(溶液)⇌H+(溶液)+In-(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是( )
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