题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2.K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______、______.
(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol•L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ.该实验的目的是______;发生反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”).
(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是______(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
(4)高铁酸钾还制作可充电电池,原理为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电 |
充电 |
答案
故答案为:***菌消毒、吸附悬浮物;
(2)由图1数据可知,温度越高,相同时间内FeO42-浓度变化越快,高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小,温度越高FeO42-浓度越小,正向反应是吸热反应;
故答案为:探究温度对FeO42-浓度的影响;>;
(3)A、不同PH值时,溶液中铁元素的存在形态及种数不相同,比如在PH值等于6时,就只有两种形态,故A错误;
B、向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数先增大随后又减小,故B错误;
C、pH=6的这种溶液中,铁元素的存在形态有HFeO4-和FeO42-,加KOH溶液,只有HFeO4-能反应,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O,故C正确;
故答案为:C;
(4)反应原理为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电 |
充电 |
故答案为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O;
核心考点
试题【高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.(1)已知:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2.K2FeO4在处理水】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂 |
B.增大压强有利于SO2转化,平衡常数也会增大 |
C.当放出353.6 kJ热量时,SO2的转化率接近90% |
D.图中纵坐标y为SO3的含量 |
A.充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应),平衡将向正反应方向移动 |
B.充入A、B、C各2 mol,平衡将向正反应方向移动 |
C.将A、B、C各减少1 mol,C的百分含量增加 |
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加 |
A.保持容器体积不变,升高温度,混合气体的颜色逐渐变浅 |
B.保持容器体积与温度不变,充入一定量氦气(不参与反应),则正反应速率和逆反应速率均增大 |
C.保持温度不变,缓慢压缩容器,使容器体积恒定为0.2L,一定时间后,测得c(I2)=2.5mol/L |
D.保持容器压强和温度不变,再通入2molHI气体,到达平衡状态后,测得HI的转化率为60% |
A.最终达到平衡时,两个体系内混合气体的平均分子量相同 | ||
B.最终达到平衡时,Ⅰ中C(A)小于Ⅱ中C(A)的
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C.最终达到平衡时,途径Ⅰ的反应时间等于途径Ⅱ的反应时间的
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D.最终达到平衡时,途径Ⅰ混合气体的密度为途径Ⅱ混合气体密度的
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5min末达到平衡,有关数据如表.