| 在密闭容器中，存在反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g），下列可使化学反应速率增大的措施是①增大容器体积 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加C的量 ⑤缩小容器体积（ ） |
①增大容器体积，压强降低，反应速率减小，故①错误；
②升高温度会使得所有化学反应速率均加快，故②正确；
③通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故③正确；
④C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故④错误；
⑤缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，故⑤正确；
故选B． |
核心考点
试题【在密闭容器中，存在反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g），下列可使化学反应速率增大的措施是①增大容器体积 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加C的量 ⑤缩小容器】；主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 化学反应2HI⇌H2+I2（g）（正反应为吸热反应）已处于平衡状态，若升高温度，混合气体的颜色将______；气体的总物质的量______；若缩小容器的体积以增大压强，则混合气体的颜色将______；化学平衡______移动． |
某温度下，反应2A（g）⇌B（g）（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡，平衡后=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是（ ）| A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b | | B．若a=b，则容器中一定使用了催化剂 | | C．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＜b | | D．若其他条件不变，升高温度，则有a＜b |
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A． | B．| 温度t/℃ | 25 | 50 | 100 | | 水的离子积常数Kw/10-14 | 1.01 | 5.47 | 55.0 | 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）| A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多 | | B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 | | C．高压对合成氨有利 | | D．500℃左右比室温更有利于氨的合成 |
| 采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（ ）| A．加入一种反应物 | B．对平衡体系增加压强 | | C．改变温度 | D．使用催化剂 |
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