某温度下,反应2A(g)⇌B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,平衡后=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时=b,下列叙述正确的是( )A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a<b | B.若a=b,则容器中一定使用了催化剂 | C.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则有a<b | D.若其他条件不变,升高温度,则有a<b |
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A、在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,B的浓度增大,虽然平衡向逆反应方向移动,但B转化的比增加的幅度小,则a>b,故A错误; B、如在恒压条件下加入等配比数的A和B,则仍达到同一平衡状态,或在恒容条件下加入惰性气体,平衡不移动,则a、b相等,不一定为加入催化剂,故B错误. C、保持温度、压强不变,充入惰性气体,应增大容器体积,则反应气体的分压减小,平衡向逆反应方向移动,则a<b,故C正确; D、若其他条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动,则a>b,故D错误; 故选:C. |
核心考点
试题【某温度下,反应2A(g)⇌B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)c(B)=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时c(】;主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108154529-47584.png) | B.温度t/℃ | 25 | 50 | 100 | 水的离子积常数Kw/10-14 | 1.01 | 5.47 | 55.0 | 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是( )A.向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多 | B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 | C.高压对合成氨有利 | D.500℃左右比室温更有利于氨的合成 |
| 采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是( )A.加入一种反应物 | B.对平衡体系增加压强 | C.改变温度 | D.使用催化剂 |
| 对于反应X(g)+Y(g)═2Z(g)△H<0,下列有关说法错误的是( )A.反应达到平衡后,加入催化剂,Z的产率不变,反应速率增大 | B.反应达到平衡后,若降低温度,Y的转化率增大 | C.若反应在固定的密闭容器中进行,当压强不再变化时,反应达到平衡状态 | D.反应达到平衡后,增大c(X),平衡右移,K值不变 |
| 在平衡体系Ca(OH)2(s)⇌Ca2++2OH-中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH-)增大的是( )A.加入少量MgCl2固体 | B.加入少量Na2CO3固体 | C.加入少量KCl固体 | D.加入少量Ca(OH)2固体 |
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