题目
题型：不详难度：来源：
| A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
| B．热的纯碱溶液去油污能力较强 |
| C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
| D．常温下，pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度 |
答案
B．碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特利原理解释，故B不选；
C．催化剂能极大加快反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特利原理解释，故C选；
D．硫酸电离出氢离子，抑制水的电离，铵根离子水解NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，促进水的电离，能用勒夏特利原理解释，故D不选；
故选C．
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B．热的纯碱溶液去油污能力较强C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=0.5，则①2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的K=______（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
（3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是______（填序号）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞Pl
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且Pl＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．
| A．图Ⅰ是增大反应物浓度 |
| B．图Ⅱ可能是加入正催化剂 |
| C．图Ⅱ可能是增大压强 |
| D．图Ⅲ是增大压强或升高温度 |
已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为______．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______．
（2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图甲所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______．
（3）由CO和H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以平衡常数（记作KP），则以上反应KP=______；
②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图乙所示的变化趋势，其原因是______．
③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）______、______．
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．