题目
题型:不详难度:来源:
(1)比较a______b(填“>”“=”或“<”).
(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1______T2(填“>”、“=”或“<”).
T/K | T1 | T2 | T3 | |||
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 | |||
(1)在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为bkJ,反应是可逆反应,不能进行彻底,反应放出的热量小于焓变数值,a>b; 故答案为:>; (2)反应是放热反应,温度升高平衡常数减小,图表数据分析,T1<T2,恒温恒容下,2molC完全转化到左边,可得2molA和1molB,故与原平衡为等效平衡,平衡时C的浓度相同,故c(C)=Wmol•L-1,同一可逆反应,相同温度下,正、逆反应的反应热数值相等,但符号相反,令平衡时C的物质的量为nmol, 对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H=-akJ•mol-1,则b=n×
对于反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)△H=akJ•mol-1,C分解的物质的量为(2-n)mol,故c=
故答案为:<,=,a=b+c; (3)由反应方程式可知生成2mol的C时放热a kJ,想得到2a kJ热量,则需生成4molC;由于反应是可逆反应,不可能完全进行到底,所以要得到4molC,A与B物质的量必须要多于4mol和 2mol,故D符合,B选项中既有正反应又有逆反应,最终放出的热量小于2akJ, 故答案为:D; (4)已知2A(g)+B(g)⇌2 C(g),△H=-akJ/mol(a>0),反应是气体体积减小的放热反应,依据平衡移动原理分析,反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动; A.及时分离出C气体,反应正向进行,但反应速率减小,故A不符合; B.适当升高温度,加快反应速率,但平衡逆向进行,故B不符合; C.增大B的浓度,平衡正向进行,反应速率增大,故C符合; D.选择高效催化剂,增大反应速率,但不改变平衡,故D不符合; 故答案为:C; (5)原平衡随反应进行,压强降低.恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2molA和1molB,等效为在原平衡的基础上增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应移动,B的转化率变大,反应放出的热量增大,大于恒容容器中达到平衡状态放出的热量,d>b; 故答案为:>;由于反应过程中恒压容器中压强大于恒容容器,所以转化率更大,放热更多; (6)恒压容器中通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C,转化为起始量,2A(g)+B(g)⇌2C(g),相当于起始量为6molA和4molB,是原来起始量的2倍,恒压容器中达到相同平衡状态,平衡时A的百分含量不变; 故答案为:不变. | ||||||
将0.23mol二氧化硫气体和0.1lmol氧气混合放人容积为1L的密闭容器中,发生反应生成三氧化硫气体,反应达到平衡时,得到0.12mol三氧化硫气体.若温度保持不变,向其中再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,则氧气的转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”),混合气体的密度______(填“增大”、“不变”或“减小”),该温度下反应的平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”);若温度保持不变,向其中再加入0.12mol氦气后重新达到平衡,则二氧化硫的转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”) | ||||||
在一密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)+Q(Q>0)达到平衡.完成下列填空: (1)升高温度,平衡向______方向移动(选填“正反应”或“逆反应”).在工业生产中反应温度控制在400~500℃,主要是因为______. (2)欲使SO2转化率增大,可采取的措施有______、______. (3)若容器容积为2L,开始加入的SO2为0.1mol,20s后测得SO3的物质的量为0.08mol,则O2的平均反应速率为______mol/(L•s). | ||||||
某温度下,在一容积不变的密闭容器中,A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡时,A.B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol,若温度不变,向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol,此时该平衡移动的方向为( )
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下列能用勒夏特列原理解释的是( )
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对可逆反应:A(气)+2B(气)⇌3C(气)+Q,根据如图,从a反应历程改变为b反应历程,所采取的措施是( )
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