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题目
题型:天津期中题难度:来源:
放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则 [     ]
A.K1=K2
B.K2>K1  
C.c2(CO)=c2(H2O)
D.c1(CO)>c2(CO) 
答案
核心考点
试题【放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于可逆反应,SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K
下列说法正确的是[     ]
A.增大SO2的转化率K值一定增大
B.减小压强K值减小
C.升高温度K值增大
D.K值越大SO2转化率越大
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关于化学平衡常数K的叙述正确的是 [     ]
A.K越大,表示化学反应速率越大
B.对任一可逆反应,温度升高,则K值增大
C.对任一可逆反应,K越大;表示反应物的转化率越大
D.加入催化剂或增大反应物的浓度时,K值就增大
题型:0110 期中题难度:| 查看答案
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
下列说法错误的是[     ]
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变压强可以改变此反应的平衡常数
题型:0110 期中题难度:| 查看答案
工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1
①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______________________________。
②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
(2) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式:________________________,该反应的化学平衡常数表达式K=________________,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
(3)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均相对分子质量为10,请计算此时H2的转化率(写出计算过程)
___________________________________________
题型:0119 期中题难度:| 查看答案
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)该反应为___________反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
(a)容器中压强不变
(b)混合气体中 c(CO)不变
(c)v正(H2)=v逆(H2O)
(d)c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为
___________ ℃。
题型:0106 期中题难度:| 查看答案
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