在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是[ ]A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0110 期中题难度：来源：

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

下列说法错误的是[ ]
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变压强可以改变此反应的平衡常数

答案

核心考点

试题【在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是[ ]A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答

（1）已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ·mol^-1。
①在500℃、2．02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：________________________，该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8．5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H₂的转化率（写出计算过程）
___________________________________________

题型：0119 期中题难度：| 查看答案

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。
（2）该反应为___________反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
（a）容器中压强不变
（b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H₂）＝v逆（H₂O）
（d）c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为
___________ ℃。

题型：0106 期中题难度：| 查看答案

二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃：2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g)，某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（Ｐ）的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2．0molSO₂和1．0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa。该反应的平衡常数等于_______________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数Ｋ（A）________Ｋ（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol^-1
若用标准状况下4．48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数用
N_A表示），放出的热量为___________kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x 3＜ｘ＜4， M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式____________________（不必配平）。

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，△H＜0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0．8mol D，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白：
（1）X的值等于___________，
（2）该反应的化学平衡常数K＝___________，升高温度时K值将___________（选填“增大”、 “减小”、 “不变”）
（3）A的物质的转化率为___________。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为___________mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）＝___________mol

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

设反应①Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g) △H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s) ＋H₂(g) △H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下

（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
（2）现有反应③H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g) △H ＝Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。 A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；
（3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO₂，再慢慢通入H₂，使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H₂的起始量，容器中CO的体积分数也随之改变，请在下图中画出CO的体积分数随n(H₂)变化的示意图。

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