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题目
题型:不详难度:来源:
在密闭容器中,将2.0mo1CO与10mo1H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)  
催化剂



CO2(g)+H2(g)  K=1.0
①该反应的平衡常数表达式是:______
②CO转化为CO2的转化率为:______.
答案
①、可逆反应CO(g)+H2O(g)  
催化剂



CO2(g)+H2(g)的平衡常数表达式k=
c(CO2)?c(CO2)
c(CO2)?c(CO2)

故答案为:
c(CO2)?c(CO2)
c(CO2)?c(CO2)

②、令平衡时参加反应的CO的物质的量为nmol,则:
              CO(g)+H2O(g)  
催化剂



CO2(g)+H2(g)
开始(mol):2      10             0        0
变化(mol):n       n              n         n
平衡(mol):2-n    10-n            n         n
n×n
(2-n)×(10-n)
=1
解得:n=
5
3

故CO的转化率为
5
3
mol
2mol
×100%=83.3%,
故答案为:83.3%.
核心考点
试题【在密闭容器中,将2.0mo1CO与10mo1H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)  催化剂CO2(g)+H2(g)  K=1.0①该】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲醇是一种可再生能源,工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)


魔方格


CH3OH(g)
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)


魔方格


CH3OH(g)+H2O(g)
反应Ⅲ:甲醇燃烧2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)
上述反应符合“原子经济”原则的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).
(2)依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置.
①该电池正极的电极反应为______.
②工作一段时间后,测验得溶液的pH减小,该电池总反应的
化学方式式为______.
(3)甲烷也是一种可再生的能源,如果用甲烷来制水煤气,反应方程式为:
CH4(g)+H2O(g)


魔方格


CO(g)+3H2(g)
△H═+206kJ/mol
在一体积恒定为1L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应,测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示.
①反应在0~5min这段时间共吸收的热量为______kJ;
②进行到5min时,反应达到平衡,这时平衡常数K的数值为______;
③进行到8min时,只改变了影响平衡的一个条件:水蒸气的浓度.10min达到新的平衡,这时c(H2O)=______mol/L.(小数点后面保留一位数)

魔方格
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碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因为发生反应:I2(aq)+I-(aq)=I3-.已知在不同温度下该反应的平衡常数如图,下列说法不正确的是(  )
A.上述反应正反应为放热反应
B.实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D.上述体系中加入苯,平衡不移动
魔方格
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下列关于平衡常数K的说法中,正确的是(  )
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
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关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数,下列说法正确的是(  )
A.四种平衡常数都是一个比值,没有单位
B.四种平衡常数都是温度的函数,温度升高其值都增大
C.一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
D.对于同类型反应,化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
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500℃、20Mpa时,将3mol H2和1mol N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应,则反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,此时,增加N2的量,平衡常数将______(填“增大”“减小”或“不变”)
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