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题目
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下列有关平衡常数的说法中,正确的是(   )
答案
核心考点
试题【下列有关平衡常数的说法中,正确的是(   )A.平衡常数为K=的反应,化学方程式为CO2+H2⇌CO+H2OB.反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0,升高】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.平衡常数为K=的反应,化学方程式为CO2+H2⇌CO+H2O
B.反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0,升高温度,该反应平衡常数增大
C.对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等
D.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大
下列说法正确的是(  )
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大
D.H2CO3的电离常数表达式:K=
c(H+)•c(CO32-)
c(H2CO3)
已知:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-14.9kJ/mol.某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示.甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008mol/L. 下列判断正确的(  )
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起始浓度c(H2)/mol/Lc(I2)/mol/Lc(HI)/mol/L
0.010.010
0.020.020
已知2NO2(g)⇌N2O4(g)△H(298K)=-52.7kJ•mol-1,某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响,做了如下两组实验:
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体.
请回答:
(1)A中的现象______,B中的现象______;
(2)由此可知,降低温度,该化学平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动;
(3)该化学反应的浓度平衡常数表达式为______,升高温度,该反应中NO2的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
Ⅱ.在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体,将针筒前端封闭.
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了,但仍比第一支针筒气体的颜色深.
①推进针筒后颜色变深的原因是______;
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______;
③由此实验得出的结论是______.
(2)将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处,该同学观察到的现象是______;在此过程中,该反应的化学平衡常数将______ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),NO2的转化率将______.魔方格
已知:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是(  )
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温度/℃4005008301000
平衡常数K10910.6
钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为:Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)-Q 该反应的平衡常数可表示为:K=C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表.
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压强(kPa)13.3353.32101.3
K的沸点(℃)590710770
Na的沸点(℃)700830890
KCl的沸点(℃)1437
NaCl的沸点(℃)1465