当前位置:高中试题 > 化学试题 > 化学平衡常数 > 下列说法正确的是(  )A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大D....
题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是(  )
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大
D.H2CO3的电离常数表达式:K=
c(H+)•c(CO32-)
c(H2CO3)
答案
A、电离平衡常数是温度的函数,与溶液浓度无关,故A错误;
B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱,故B项正确;
C、酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,故C错误;
D、碳酸是分步电离的,第一电离常数表达式为:K1=
C(H+)C(HCO3-) 
C(H2CO3)
,第二步电离常数为:K2=
C(H+)C(CO32-)
C(HCO3-)
,故D错误.
故选:B.
核心考点
试题【下列说法正确的是(  )A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大D.】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-14.9kJ/mol.某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示.甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008mol/L. 下列判断正确的(  )
题型:朝阳区一模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
起始浓度c(H2)/mol/Lc(I2)/mol/Lc(HI)/mol/L
0.010.010
0.020.020
已知2NO2(g)⇌N2O4(g)△H(298K)=-52.7kJ•mol-1,某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响,做了如下两组实验:
Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体.
请回答:
(1)A中的现象______,B中的现象______;
(2)由此可知,降低温度,该化学平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动;
(3)该化学反应的浓度平衡常数表达式为______,升高温度,该反应中NO2的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
Ⅱ.在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体,将针筒前端封闭.
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了,但仍比第一支针筒气体的颜色深.
①推进针筒后颜色变深的原因是______;
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______;
③由此实验得出的结论是______.
(2)将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处,该同学观察到的现象是______;在此过程中,该反应的化学平衡常数将______ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),NO2的转化率将______.魔方格
已知:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
温度/℃4005008301000
平衡常数K10910.6
钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为:Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)-Q 该反应的平衡常数可表示为:K=C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表.
题型:不详难度:| 查看答案
压强(kPa)13.3353.32101.3
K的沸点(℃)590710770
Na的沸点(℃)700830890
KCl的沸点(℃)1437
NaCl的沸点(℃)1465
已知448℃时反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数是49,则HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g) ,在该温度下的平衡常数是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.
A.B.2401C.7D.