由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：杭州二模难度：来源：

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

魔方格

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式______．
（2）从分解池中循环使用的物质是______．
（3）工业上还采取以CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）请写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．
（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常数．则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是______，
由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是______．（写出一点即可）
（5）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：

答案

核心考点

试题【由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

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温度（K）
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）

500

600

700

800

1.5

（1）吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，吸收空气中的二氧化碳，转化为KHO₃，反应离子方程式为CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-
．
故答案为：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（2）由工艺流程转化关系可知，分解池中KHO₃分解生成K₂CO₃，碳酸钾在被循环利用吸收空气中二氧化碳．
故答案为：K₂CO₃．
（3）2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）的平衡常数k=

c(CH3CH2OH)•c(H2O)

c2(CO)•c4(H2)

．
故答案为：

c(CH3CH2OH)•c(H2O)

c2(CO)•c4(H2)

．
可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数．
（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常数，则由CO制取CH₃CH₂OH，原料有较大的转化率；碳酸钾溶液吸收空气中的二氧化碳，转化为KHO₃，KHO₃分解生成CO₂，CO₂原料易得．
故答案为：原料有较大的转化率；CO₂原料易得．
由题目信息可知，CO制取CH₃CH₂OH的，原料有较大的转化率；由工艺流程可知，CO₂原料易得．
（5）①由表中数据可知，n（H₂）/n（CO₂）一定情况下，温度越高，CO₂转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，所以平衡常数k减小．
故答案为：减小．
②由表中数据可知，温度一定时，n（H₂）/n（CO₂）越大，CO₂转化率越高，有利于CH₃CH₂OH生成．
故答案为：有利．

将CoCl₂溶于浓盐酸中能形成CoCl₄^2-．溶液中存在如下平衡：CoCl₄^2-（蓝色）+6H₂O⇌Co（H₂O）₆²⁺（粉红色）+4Cl^-．
（1）一般情况下，CoCl₂溶液呈紫色，将盛有CoCl₂溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）该反应平衡常数表达式为______，加水稀释平衡向______方向（填“正”或“逆”）移动．
（3）向溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液颜色变为______色．

铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）一定条件下，Fe与CO₂可发生反应：2Fe（s）+3CO₂（g）⇌Fe₂O₃（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大．
①该反应的平衡常数K=______．（填表达式）②下列措施中，能使平衡时

c(CO)

c(CO2)

增大的是______（填标号）．
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．再加一些铁粉

魔方格

（2）图1装置发生反应的离子方程式为______．
（3）图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为______极，甲烧杯中铁电极的电极反应为______．
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为______．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL．

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

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热门考点

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

平衡常数

Ka=1.8×10^-5

Ka₁=4.3×10^-7

Ka₂=5.6×10^-11

Ka=3.0×10^-8

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，△H₁______△H₂；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁______△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则碳的燃烧热数值______110.5kJ•mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量______57.3kJ；
（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：

魔方格

①P₁______ P₂； ②（a+b）______（c+d）； ③t₁℃______ t₂℃．

Ⅰ、CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=

c(H2)•c(CO)

c(H2O)

，它所对应的化学方程式为：______．
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH₄和H₂O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔

n(CH4)

n(H2O)

）对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₂______X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₂______P₁
（3）以CH₄、O₂为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为______．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：______．
Ⅱ、（1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-bkJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-ckJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-dkJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：______．
（2）已知某温度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4xl0^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol•L^-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH^-）≥______mol•L^-1．