题目
题型:不详难度:来源:
(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和点燃条件的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,△H1______△H2;
(2)相同条件下,2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量;
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中△H的大小:△H1______△H2.
①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1,
②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2;
(4)已知:101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1,则碳的燃烧热数值______110.5kJ•mol-1;
(5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH (aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量______57.3kJ;
(6)可逆反应:aA(气)+bB(气)⇌cC(气)+dD(气);△H=Q,根据图回答:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108151320-64683.png)
①P1______ P2; ②(a+b)______(c+d); ③t1℃______ t2℃.
答案
故答案为:=;
(2)氢气分子生成氢原子要破坏化学键,需要吸热,则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量,
故答案为:>;
(3)常温时红磷比白磷稳定,说明白磷能量高,反应放出的热量较多,因△H<0,则放出的能量越多反应热越小,
故答案为:<;
(4)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,碳完全燃烧生成二氧化碳,放出的热量比生成一氧化碳多,故答案为:>;
(5)浓硫酸溶于水放热,放出的热量多余57.3kJ,故答案为:>;
(6)①压强越大,反应速率越大,达到平衡用时越少,故答案为:<;
②增大压强A%降低,说明平衡向逆方向移动,则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和,
故答案为:<;
③温度越高,反应速率越大,达到平衡用时越少,故答案为:>.
核心考点
试题【用“>”、“<”或“=”填空:(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和点燃条件的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,△H1__】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知某反应的平衡常数表达式为:K=
c(H2)•c(CO) |
c(H2O) |
(2)向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气(共1mol),在一定条件下发生反应,并达到平衡状态,测得温度、压强、投料比X〔
n(CH4) |
n(H2O) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108151312-42312.png)
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2______X1(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P2______P1
(3)以CH4、O2为原料可设计成燃料电池:
①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L,放电过程中转移电子的物质的量为______.
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,则燃料电池的负极反应式为:______.
Ⅱ、(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ•mol-1;
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-ckJ•mol-1;
H2O(g)═H2O(l)△H=-dkJ•mol-1,
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:______.
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4xl0-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol•L-1可视为沉淀完全,则应保持溶液中c(OH-)≥______mol•L-1.
下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K)