题目
题型：不详难度：来源：
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
（1）上述反应平衡常数的表达式为______；
（2）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH3为2mol，NH3的转化率为20%．用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为______，O2的平衡浓度为______；
（3）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体．如果容器的体积不变，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果总压强保持不变，平衡______移动．
答案
| c4(NO)c6(H2O) |
| c4(NH3)c5(O2) |
故答案为：
| c4(NO)×c6(H2O) |
| c4(NH3)×c5(O2) |
（2）设充入NH3为xmol，
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
加入量 x 2x 0 0
反应量0.2x0.25x 0.2x 0.3x
平衡量22x-0.25x0.2x 0.3x
2min后达到平衡，NH3为2mol，NH3的转化率为20%，
x-0.2x=2，
解得x=2.5
用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为
| ||
| 2min |
O2的平衡浓度为
| 2×2.5mol-0.25×2.5mol |
| 5L |
故答案为：0.25mol•L-1•min-1；0.875mol•L-1 ；
（3）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动；当压强不变通入惰性气体时体积会增大，各气体的分压会变小，相当于压强减小，平衡将向气体系数之和大的一方移动，即向正向移动，
故答案为：不；正向．
核心考点
试题【向一个容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）（1）上述反应】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0K1=10
②CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）；△H1＜0K2=5×103
③PCl5（g）+CO（g）⇌COCl2（g）+PCl3（g）K3
（1）反应③的平衡常数K3=______．
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是______（填序号）．
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度
D．降低反应①、反应②的体系压强
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
（1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为______（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
（2）某温度下，SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
（3）下列关于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-196kJ•mol-1反应的如图1图象中，错误的是______．
（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持容器体积不变，升高混合气体温度
E．移动活塞压缩气体
（5）某人设想以如图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式______．检验SO42-的具体操作为______．
