由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式______．
（2）从分解池中循环使用的物质是______．
（3）工业上还采取以CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．
（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数．则由CO制取CH₃CH₂OH相比由CO₂制备CH₃CH₂OH的优点是______（写出一点即可）；
（5）已知：一定条件下，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，在该条件下：
①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，请写出负极的电极方程式：______．
（6）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：

温度（K） CO2转化率% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22
（1）吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，吸收空气中的二氧化碳，转化为KHCO3，反应离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-， 故答案为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-； （2）由工艺流程转化关系可知，分解池中KHO3分解生成K2CO3，碳酸钾在被循环利用吸收空气中二氧化碳； 故答案为：K2CO3． （3）可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数，2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）的平衡常数k= c(H2O)c(CH3CH2OH) c2(CO)c4(H2) ； 故答案为： c(H2O)c(CH3CH2OH) c2(CO)c4(H2) ； （4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数，则由CO制取CH3CH2OH，原料有较大的转化率；碳酸钾溶液吸收空气中的二氧化碳，转化为KHO3，KHO3分解生成CO2，CO2原料易得； 故答案为：原料有较大的转化率；CO2原料易得． （5）①2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，46g乙醇完全燃烧生成液态水放出1366.89kJ，依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应焓变，反应的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1366.89kJ/mol； 故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1366.89kJ/mol； ②以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，燃料乙醇在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，电极反应为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O； 故答案为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O； （6）由表中数据可知，n（H2）/n（CO2）一定情况下，温度越高，CO2转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，所以平衡常数k减小． 故答案为：减小．
（1）在一定温度下，有下列反应发生：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g） ①该反应的平衡常数表达式K=______． ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率是______． ③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： a．______；b．______． （2）在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：______；不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是______． （3）已知：Fe2O3（s）+ 3 2 C（s）= 3 2 CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol 则2Fe（s）+ 3 2 O2（g）=Fe2O3（s）的△H是______． （4）Fe（OH）2在空气中短时间内可被氧化为Fe（OH）3，发生的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，下列说法中错误的是______（填字母）． A．该反应是能自发进行的反应 B．该反应是熵增加的反应 C．该反应是化合反应 D．该反应是氧化还原反应．
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．已知恒容时升高温度，H2的浓度减小．下列说法正确的是（　　） 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 1解方程：（x+2）2-10（x+2）+9=0． 2下面的诗句节选自戴望舒的《雨巷》，阅读后合理想象，根据要求写一个面画。在雨的哀曲里，消了她的颜色，散了她的芬芳，消散了， 3在①氧气、②水、③活性炭、④铁丝、⑤氮气、⑥稀有气体、⑦明矾、⑧红磷等物质中，请用序号填空：（1）用燃烧法除去密闭容器内 4      既不是构成细胞的主要原料，也不为人体提供能量，而且人体每日对它们的需求量也     ，但它们对人体的作用是其 5能源紧缺和环境污染已成为制约我国经济社会可持续发展的主要矛盾，因此，国家为了引导用户调整用电行为，促进合理、节约用电，对 6“感动中国”年度人物的评选与表彰，加强了社会主义A．思想道德建设B．物质文明建设C．政治文明建设D．生态文明建设 7　　父亲是一个胖子，走过去自然要费事些。我本来要去的，他不肯，只好让他去。我看见他戴着黑布小帽，穿着黑布大马褂，深青布棉 8At the heart of the debate over illegal immigration lies one 9某公司装修需用A型板材240块、B型板材180块，A型板材规格是60cm×30cm，B型板材规格是40cm×30cm，现 10 BThe worst danger is a house on fire when people are asleep 热门考点 1【题文】设全集U是实数集，，都是U的子集，则图中阴影部分所表示的集合是（ ）A．B．C．D． 2如图，在平面直角坐标系中，⊙A与y轴相切于原点O，平行于x轴的直线交⊙A于M、N两点，若点M的坐标是（-4，-2），则点 3自新修改的审计法增加“任中审计”规定以来，各地在继续坚持离任审计的同时，开始把任中审计纳入了经济责任审计。据此回答21— 4快车长182米，每秒行20米，慢车长1034米，每秒行18米。两车同向并行，当快车车尾接慢车车尾时，求快车穿过慢车的时间 5如图，矩形ABCD所在的平面与正方形ADPQ所在的平面相互垂直，E是QD的中点（I）求证：QB∥平面AEC；（Ⅱ）求证： 6下列实验操作中错误的是（　　）A．过滤时，玻璃棒靠在漏斗内三层滤纸的一边B．加热试管内液体时，试管内液体的量不能超过试管 7已知（Ⅰ）求f(x) 的最小正周期及其图像对称中心的坐标；（Ⅱ）当时，求f(x)的值域. 8幽默是受欢迎的人所具有的共同特征。[     ] 9某公司对营销人员有如下规定：①年销售额x在9万元以下，没有奖金，②年销售额x（万元），当x∈[9，81]时，奖金为y（万 10【题文】借鉴南、北半球的划分方法，人们通常以0°、38°N为极点，将其所在半球称为“陆半球”（如图），另一半球称为“水半 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved. A．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 B．该反应的△H＞0 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）． 一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为______． 发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程： （1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=______． （2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式______． （3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）⇌HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol 为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=______． （4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸 ①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-、HC2O4-⇌H++C2O42-和______． ②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______（填序号）． a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-） c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）d．c（K+）＞c（Na+） （5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为______；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为______L．