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题目
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钨是属于有色金属,也是重要的战略金属,钨矿在古代被称为“重石”.1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸,同年,用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉,并命名该元素.钨是的用途十分广,涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域.现在高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s)+3H2(g)
高温



W(s)+3H2O(g)
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为______.
(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为______;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应正反应为______反应(填“吸热”或“放热”).
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
答案
核心考点
试题【钨是属于有色金属,也是重要的战略金属,钨矿在古代被称为“重石”.1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸,同年,用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉,】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
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温度25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份WO3W2O5WO2W
(1)WO3(s)+3H2(g)
高温
.
W(s)+3H2O(g)的平衡常数k=
c3(H2O)
c3(H2)
,故答案为:
c3(H2O)
c3(H2)

(2)由反应方程式知,消耗的H2与生成的水的物质的量相等,故H2的平衡转化率为
3mol
2mol+3mol
×100%=60%,
升高温度,H2与水蒸气的体积比减小,说明升温时平衡向右移动,故正反应为吸热反应,
故答案为:60%,吸热;
(3)由表中主要成分与温度关系可知,第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5,同时还生成H2O,反应方程式为:
2WO3+H2
高温
.
W2O5+H2O,580℃时,温度介于550℃~600℃,固体为W2O5、WO2的混合物;
假定有2molWO3,由2WO3+H2
高温
.
W2O5+H2O、W2O5+H2
高温
.
2WO2+H2O、WO2+2H2
高温
.
W+2H2O可知,三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol:1mol:2mol×2=1:1:4,
故答案为:2WO3+H2
高温
.
W2O5+H2O,W2O5、WO2,1:1:4;
(4)由所给化学方程式知,挥发的W与I2结合形成气态WI4,由于气体运动的结果,WI4会与还没有挥发的W接触,在高温下WI4分解生成的W及I2,生成W附着在还没有挥发的W上,灯管内的I2可循环使用,故A、B对;灯管壁温度较低,WI4不会分解,故C错;升高温度,也能加快W与I2的反应速率,故D错,
故答案为:A、B.
下列有关平衡常数的说法正确的是(  )
A.已知K=
c2(CO2)•c6(H2)
c3(H2O)•c(CH3CH2OH)
,则对应的化学反应可以表示为:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C.常温下,向纯水中加入碳酸钠固体,水的电离程度变大,Kw变大
D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变
Ⅰ.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:

(1)图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式______
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KK1K20.5
把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应趋向化学反应限度的过程中,下列说法正确的是
[     ]
A.HI的生成速率等于其分解速率
B.HI的生成速率小于其分解速率
C.HI的生成速率大于其分解速率
D.无法判断
对化学反应限度的叙述,错误的是
[     ]
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应的限度与反应速率无关
D.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
下列说法不正确的是
[     ]
A.原电池负极被氧化
B.任何化学反应,只要化学反应的速率很快,理论上都能设计成原电池
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变