某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X（g）⇌Y（g）+W（g）的进行情况，其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X（g）⇌Y（g）+W（g）的进行情况，其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T₁，实验Ⅲ控温在T₂，它们的起始浓度均是c（X）=1.0mol•L^-1，c（Y）=c（W）=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

答案

核心考点

试题【某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X（g）⇌Y（g）+W（g）的进行情况，其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T₁＜T₂，该反应是吸热反应

C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D．若起始浓度c（X）=0.8mol•L^-1，c（Y）=c（W）=0，其余条件与实验I相同，则平衡浓度c（X）=0.4mol•L^-1

T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（　　）
魔方格

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A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L•min）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

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A．欲增大平衡状态时

的比值，可采用升高温度的方法

B．3 min时，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，且二者浓度相同

C．欲提高H₂的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1

下列各项表述与示意图一致的是（　　）
魔方格

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A．图①表示向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化

B．图②表示25℃时，用0.01mol•L^-1盐酸滴定20mL0.01mol•L^-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化

C．图③表示向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系

D．图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系

合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）

魔方格

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A．由图1可知2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）△H=-92kJ•mol^-1

B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=0.045mol•L^-1•min^-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点

D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁＞T₂，K₁＞K₂

T₀℃时，在2L的密闭容器中，各物质（X（g）、Y（g）、Z（g））的物质的量随时间变化的关系如图1所示．其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，Y的物质的量随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是（　　）

魔方格

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热门考点

A．该可逆反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

B．该可逆反应的△H＞0

C．图1中反应达到平衡时，X的转化率为16.7%

D．T₁℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T₁＜T₀