题目

题型：不详难度：来源：

一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（红棕色）⇌N₂O₄（无色）（△H＜0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：______

（2）若t₁=10s，t₂=20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：______mol•L^-1•s^-1
（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：______
（4）t₁时，正反应速率______（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向______ 移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”）

答案

（1）可逆反应2NO₂⇌N₂O₄的平衡常数表达式k=

c(N2O4)

c2(NO2)

，故答案为：

c(N2O4)

c2(NO2)

；
（2）由图可知，从t₁至t₂时N₂O₄的物质的量变化量为4mol-2mol=2mol，故v（N₂O₄）=

2mol 1L

20s-10s

=0.2mol/（L•s），
故答案为：0.2；
（3）到达平衡时，反应混合物各组分的物质的量不发生变化，由图象可知，t₃时刻处于平衡状态，故答案为：t₃；
（4）t₁时刻后，NO₂浓度降低，N₂O₄浓度增大，未到达平衡状态，反应向正反应进行，故正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：＞；
（5）维持容器的温度不变，缩小容器的体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，
故答案为：正反应方向；
（6）维持容器的体积不变，升高温度，平衡向逆反应移动，NO₂浓度增大，混合气体颜色变深，故答案为：变深．