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题目
题型:浙江省期末题难度:来源:
亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。开始时,分解反应非常慢,随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因,下列猜测最合理的是 [     ]
A.酸使亚氯酸的氧化性增强
B.溶液中的H+起催化剂的作用
C.溶液中的Cl-起催化剂的作用
D.逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
答案
C
核心考点
试题【亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。开始时】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
用3g块状大理石与30mL 3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是
①再加入30mL 3mol·L-1盐酸 ②改用30mL 6mol·L-1盐酸
③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
下列组合中正确的是[     ]
A.①②④ 
B.②③④ 
C.①③④ 
D.①②③
题型:天津期中题难度:| 查看答案
某学生用0.1×10×25㎜3,质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2,实验现象见下表
(1)写出铝片与酸反应的离子方程式________________________。
(2)反应1-15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_____________________________。
(3)根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异,深入思考,可作出如下猜想:
猜想一:____________________________________。
猜想二:____________________________________。
题型:期中题难度:| 查看答案
在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________;
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________________;
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2________________;
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体__________________;
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢__________________;
(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同_______________;
(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象__________________。
题型:0119 期中题难度:| 查看答案
下列条件的变化是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快的是[     ]
A.增大浓度
B.增加压强
C.升高温度
D.使用催化剂
题型:0110 期中题难度:| 查看答案
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

[     ]

A.降低温度
B.使用催化剂
C.增大压强
D.增加浓度
题型:0106 期中题难度:| 查看答案
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