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题目
题型:0107 月考题难度:来源:
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中:
①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是

[     ]

A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③
答案
C
核心考点
试题【把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中:①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是[ 】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应3Fe(s)+4H2O(g)====Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:
(1)增Fe的量,其正反应速率的变化是_______(填增大、不变、减小,以下相同)
(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率___________。
(3)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率___________,逆反应速率_________。
(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。
题型:0107 月考题难度:| 查看答案
某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
(1)该反应的离子方程式为____________________________。
(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A.反应放热导致温度升高 B.压强增大 C.生成物的催化作用 D.反应物接触面积增大
(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表
结合实验目的和表中数据,你得出的结论是__________________________________。
(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请根据以下实验设计表将实验目的补充完整
题型:0118 月考题难度:| 查看答案
四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式为:
SiCl4 + 2H24HCl + Si, 下列说法不合理的是[     ]
A.反应制得的硅可用于制造半导体材料 
B.增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率 
C.四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得 
D.混入少量空气对上述反应无影响
题型:0114 月考题难度:| 查看答案
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是______________。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_______________________。
(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是________________________________________________________________。
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是____________________________。
题型:0114 月考题难度:| 查看答案
下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是[     ]
    金属(粉末状)物质的量(mol)  酸的浓度及体积    反应温度(℃)
A.        Mg,0.1          8mol·L-1硝酸10mL      60
B.        Mg,0.1          3mol·L-1盐酸10mL      60
C.        Fe,0.1          3mol·L-1盐酸10mL      60
D.        Mg,0.1          3mol·L-1硫酸10mL      60
题型:0114 月考题难度:| 查看答案
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