关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是[ ]A.改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响 B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0115 月考题难度：来源：

关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是

[ ]

A.改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响
B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质
C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数
D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多

答案

核心考点

试题【关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是[ ]A.改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响 B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有___________
①H⁺的浓度
②镁条的表面积
③溶液的温度
④Cl^-的浓度

(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O₂反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于_________的影响；
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于_________的影响；

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H₂速率最快的是[ ]

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

	金属（粉末状）（mol）	酸的浓度及体积	反应温度（℃）
A	Mg 0.1	0．1 6 mol·L^-1硝酸10mL	80
B.	Mg 0.1	0．1 3 mol·L^-1 盐酸10mL	60
C.	Fe 0.1	0．1 3 mol·L^-1 盐酸10mL	60
D.	Mg 0.1	0．1 3 mol·L^-1 硫酸10mL	60
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（s），△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是

[ ]
A．增大体积 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．缩小体积
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式____________________，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是_____________________ ，在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是_______________________ 。
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H= -92．4KJ/mol ，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）__________。 a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率 c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率 d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 e．降低温度，V正．V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。 f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。 ②据温度对平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 ______________ 。（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是 a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．υ正（N₂）＝2υ逆（NH₃） d．混合气体中 c（NH₃）不变 e．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和 3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b（填>、=、<）， Q1_____ Q2（填>、=、<）， Q1_____92.4（填>、=、<）。