题目

题型：不详难度：来源：

如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。

(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是                。
(2)用电子式表示出H的形成过程                                  。
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为             。
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                       。
(5)F的水溶液显碱性的原因：                               (用离子方程式表示)。
(6)E与F在L中反应的离子方程式为                              。
(7)H和G之间反应的化学方程式为                               。

答案

(1)SO₂
(2)
(3)Al₂O₃
(4)c(Na^＋)>c(S^2－)>c(OH^－)>c(HS^－)>c(H^＋)
(5)S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－
(6)2Al^3＋＋3S^2－＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑
(7)2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O

解析

根据J是含金属元素A的白色胶状沉淀，可推断出A是Al，J是Al(OH)₃；根据D是淡黄色固体单质，可推断出D为S。从图示转化关系知，E是含铝的化合物，F是含硫的化合物，结合I为NaCl溶液，可以推断出E是AlCl₃、F是Na₂S、L是H₂O，则B 为Cl₂，C为Na。G是SO₂，结合SO₂的性质及G与H的反应，可推断出H是H₂S。(1)框图中只有SO₂为非电解质。(3)AlCl₃蒸干时水解得到Al(OH)₃，灼烧最终得到Al₂O₃。(4)Na₂S溶液中由于S^2－水解溶液显碱性，离子浓度大小为c(Na^＋)>c(S^2－)>c(OH^－)>c(HS^－)>c(H^＋)。(5)S^2－水解的离子方程式为S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－。(6)Al^3＋与S^2－发生相互促进的水解反应：2Al^3＋＋3S^2－＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑。(7)该反应为硫元素的归中反应：2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O。